Zacznijmy od początku, a więc od "tablicy", która sprawia problemy w odczytaniu niejednemu uczniowi. Zobaczysz, że jest ona ułożona w bardzo przemyślany sposób, tak abyś mógł z niej odczytać wiele istotnych informacji.
1. Układ okresowy składa się z metali i niemetali.
2. W układzie okresowym wyróżniamy 7 okresów oraz 18 grup (jeśli ciężko jest Ci to zapamiętać w którą stronę to grupa a w którą to okres to kojarz sobie, że grupa dzieci jedzie na wycieczkę czyli jest ich dużo, więc będzie to 18 a nie 7)
Przykład: wapń Ca nr. okresu: 4 nr. grupy: 2
glin Al nr. okresu: 3 nr. grupy: 13
Spróbuj sam/a: azot N nr.okresu ? nr. grupy ?
lit Li nr.okresu ? nr. grupy ?
Numer grupy mówi nam o tym i elektronów walencyjnych posiada dany pierwiastek. Jeżeli grupa jest powyżej 10 wtedy odejmujemy od numeru grupy 10. np 18-10=8
Numer okresu mówi nam ile powłok elektronowych posiada dany pierwiastek.
3. Każdy pierwiastek ma swoją liczbę masową, którą wyrażamy w unitach (u). W układzie okresowym liczba masowa znajduję się pod nazwą pierwiastka.
liczba masowa A = suma protonów i neutronów w jądrze
Przykład: sód Na liczba masowa: 22,99u czyli w zaokrągleniu 23u (zaokrąglamy zgodnie z zasadami matematyki)
siarka S liczba masowa: 32,066u czyli w zaokrągleniu 32u
Spróbuj sam/a: potas K liczba masowa: ?
tlen O liczba masowa: ?
4. Każdy pierwiastek ma swoją liczbę atomową. (odczytujemy ją z układu okresowego)
liczba atomowa Z = liczba protonów w jądrze
Przykład: wodór H liczba atomowa: 1 -----> liczba protonów=1
fosfor P liczba atomowa: 15 -----> liczba protonów=15
Spróbuj sam/a: azot N liczba atomowa: ?
krzem Si liczba atomowa: ?
5. Pierwiastek zbudowany jest z jądra oraz z powłok elektronowych po których krążą elektrony.
1. Układ okresowy składa się z metali i niemetali.
2. W układzie okresowym wyróżniamy 7 okresów oraz 18 grup (jeśli ciężko jest Ci to zapamiętać w którą stronę to grupa a w którą to okres to kojarz sobie, że grupa dzieci jedzie na wycieczkę czyli jest ich dużo, więc będzie to 18 a nie 7)
Przykład: wapń Ca nr. okresu: 4 nr. grupy: 2
glin Al nr. okresu: 3 nr. grupy: 13
Spróbuj sam/a: azot N nr.okresu ? nr. grupy ?
lit Li nr.okresu ? nr. grupy ?
Numer grupy mówi nam o tym i elektronów walencyjnych posiada dany pierwiastek. Jeżeli grupa jest powyżej 10 wtedy odejmujemy od numeru grupy 10. np 18-10=8
Numer okresu mówi nam ile powłok elektronowych posiada dany pierwiastek.
3. Każdy pierwiastek ma swoją liczbę masową, którą wyrażamy w unitach (u). W układzie okresowym liczba masowa znajduję się pod nazwą pierwiastka.
liczba masowa A = suma protonów i neutronów w jądrze
Przykład: sód Na liczba masowa: 22,99u czyli w zaokrągleniu 23u (zaokrąglamy zgodnie z zasadami matematyki)
siarka S liczba masowa: 32,066u czyli w zaokrągleniu 32u
Spróbuj sam/a: potas K liczba masowa: ?
tlen O liczba masowa: ?
4. Każdy pierwiastek ma swoją liczbę atomową. (odczytujemy ją z układu okresowego)
liczba atomowa Z = liczba protonów w jądrze
Przykład: wodór H liczba atomowa: 1 -----> liczba protonów=1
fosfor P liczba atomowa: 15 -----> liczba protonów=15
Spróbuj sam/a: azot N liczba atomowa: ?
krzem Si liczba atomowa: ?
5. Pierwiastek zbudowany jest z jądra oraz z powłok elektronowych po których krążą elektrony.
ELEKTRONY WALENCYJNE- elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce elektronowej, zwanej inaczej powłoką walencyjną.
Komentarze
Prześlij komentarz